Question

（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是         ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是           。

（2）D的化学式为               ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)          。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是           ；E和氨水反应的离子方程式是          。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是              。

Answer

（14分）

（1）Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）Na2CO3；CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

试题分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中含Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，故填：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；故填：Na2CO3；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）BaCl2和AgNO3反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故填：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故填：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。

考点：考查了离子反应和离子的检验等相关知识。