下列有关说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
B.第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的酸性逐渐减弱
D.第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数
下列说法正确的是
A.氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质
B.向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大
C.如图研究的是铁的吸氧腐蚀,实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H<0 △S<0
下列有关物质的性质及其解释都正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,在反应中体现硫酸的还原性
B.向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物,反应后有固体剩余,其可能只含铁
C.氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应
D.铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性,说明铝极难与氧气反应
下列说法正确的是
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C.化学反应能制造出新的物质,也能制造出新的元素,并伴有能量变化
D.感染MERS致死率较高,为防止感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,最低可以还原到-3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。
(2)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 。
(3)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。
(4)B与A的差值为 mol。
(5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。
(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
(2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ;E和氨水反应的离子方程式是 。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。