Question

某含Na⁺的溶液中可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、 I^-、SO₃^2-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量

D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

Answer

B

【解析】

试题分析：滴加足量的氯水，有气泡产生，说明溶液中有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定不存在Al3＋、Fe3＋，因为发生双水解反应，继续向溶液中加BaCl2溶液无现象，说明不含SO32－，如果含有，被氯水氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4↓，因此不含SO32－，加入淀粉无现象，说明不含I－，若含有，被氯水氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，因此无I－，通过上述实验不能证明NH4＋的存在，需要验证，取样加足量的浓氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果变蓝，证明原溶液中含NH4+，否则不含有，故选项B正确。

考点：考查离子的检验、离子的推断等知识。