Question

苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等

B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C₆H₅C₂H₅平衡转化率

D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，温度变，化学平衡常数改变，通过图像得知两条曲线的温度都是900K，因此平衡常数相等，故正确；B、设乙苯的投入量为1mol，则水蒸气物质的量为8mol，根据“三步”C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)，

起始物质的量 1 0 0

变化： 1×50% 1×50% 1×50%

平衡： 1－1×50% 1×50% 1×50%

则平衡时苯乙烯的体积分数：1×50%/(8＋0.5＋0.5＋0.5)=1/19，故错误；C、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，转化率不变，故错误；D、b点和c点温度和压强相同，但是c点的n(H2O)/n(C6H5C2H5)大，相当于在b点基础上通入水蒸气，等压下，充入非反应气体，各组分的浓度减小，反应速率降低，因此c点的反应速率小于b点的，故错误。

考点：考查化学平衡常数、化学平衡的计算、勒夏特列原理、影响化学反应速率的因素等知识。