Question

（6分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0s—20s内用N₂O₄表示的平均反应速率为      mol·L^-1·s^-1

（2）要增大N₂O₄的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有      (填序号)

A．通入一定量的NO₂气体

B．通入一定量的氦气以增大压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（3）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

Answer

（1）0.003；（2）D；

（3） 。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(NO2)=0.24/(2×20)mol/(L·s)=0.006mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2O4)=v(NO2)/2=0.006/2mol/(L·s)=0.003mol/(L·s)；（2）化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，因此选项D正确；（3）正反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向逆反应方向进行，N2O4的物质的量增加，但降低温度化学反应速率降低，达到平衡的时间比80℃的长，因此图像是

。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡常数、勒夏特列原理等知识。