Question

（6分）现有反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式              ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	465	413

则C≡O中的键能为           KJ·mol^-1；图中曲线Ⅱ表示       （填反应条件）的能量变化。

Answer

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -91KJ·mol-1；1084；提供催化剂

【解析】

试题分析：因为反应物的总能量大于生成物的总能量，因此得出此反应是放热反应，根据反应热和能量的关系，得出△H=－(510－419)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，热化学反应方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -91KJ·mol-1；设C≡O键能为a，△H=反应物的键能总和－生成物键能总和=a＋2×436－(3×413＋343＋465)=－91kJ·mol－1，a=1084kJ·mol－1；通过图像发现活化能降低了，因此是使用了催化剂。

考点：考查反应热的计算、催化剂对活化能的影响等知识。