Question

（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为           。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理         (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是          （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为           。

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

Answer

（1）；（2）Al3++3H2O = Al（OH）3胶体+3H+；

（3）①abc；②NaAl（OH）4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。

【解析】

试题分析：W的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，推出W：N，X的焰色反应呈黄色，说明X为Na，Y在同周期主族元素形成简单离子中，离子半径最小，且四种元素原子序数依次增大，推出Y：Al，Z的最高正价与最低负价之和为6，推出Z：Cl，(1)两者形成离子化合物，化学式为NH4H(NH5)，其电子式为；形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水解成胶体，利用胶体的表面积吸附水中的杂质，达到净水的目的，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；（3）①a、可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，金属性越强，因为Al(OH)3显两性，氢氧化钠显碱性，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，从而得出钠的金属性强于铝，故正确；b、利用盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性，硫酸钠属于强酸强碱盐，显中性，硫酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，氢氧化钠的强碱强于氢氧化铝，从而推出钠的金属性强于铝，故正确；c、金属性越强，与水(酸)反应越剧烈，从而推出金属性的强弱，故正确；d、比较金属性的强弱不能通过失去电子的数目来比较，故错误；因此选项abc正确；②此化合物有Na、Al、H、O四种元素构成，能与盐酸反应且1：4反应，此反应属于中和反应，此化合物中含有OH－，生成常见的盐，即NaCl、AlCl3，因此根据原子守恒，推出此化合物是NaAl(OH)4；（4）HN3和NaOH等浓度等体积反应生成NaN3，因为醋酸是弱酸，因此此化合物属于强碱弱酸盐，N3－水解，N3－＋H2OHN3＋OH－溶液显碱性，水解的程度非常微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：考查元素的推断、金属性的比较、盐类水解、化学用语等知识。