Question

（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为        。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为              。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法         。

Answer

（1）-3价；（2）SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+；

（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（先加BaCl2，后加盐酸也可）。

【解析】

试题分析：（1）Cl显＋1，Na显＋1价，氧显－2价，C显＋4价，整个化合价的代数和为0，因此N显－3价；（2）亚硫酸钠中的硫显+4价，具有还原性，次氯酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，硫元素被氧化成SO42－，＋1氯元素被还原成－1价，根据原子守恒、电荷守恒，离子反应方程式为S：O32－+HClO = SO42－+Cl－+H+；（3）亚硫酸钠变质，被空气中的氧气氧化成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠是否变质，检验是否含有SO42－，因此操作步骤是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，或者是先加氯化钡，再加盐酸也可。

考点：考查化合价、离子反应方程式的书写、SO42－的检验等知识。