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(8分)丙烯是重要的化工原料,一定条件下可发生下列转化: 回答下列问题: (1)...

(8分)丙烯是重要的化工原料,一定条件下可发生下列转化:

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回答下列问题:

(1)以下化合物中含有羧基的是            

A.化合物B        B.化合物C       C.化合物D        D.化合物E

(2)上述反应中未涉及的反应类型是           

A取代反应       B加成反应       C还原反应        D加聚反应

(3)写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________;写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式            

 

(1)ABC;(2)CD; (3)HOOC-COOH,+2C2H5OH+2H2O。 【解析】 试题分析:反应①发生加成反应,根据反应②的产物以及 信息,Br应加成到第二个碳原子上,即A的结构简式为:,根据信息,得出B的结构简式为:,根据第一个信息,C的结构简式:,D的结构简式:,反应⑦发生酯化反应,化合物E的结构简式:,(1)根据上述分析,含有羧基的物质是化合物B、化合物C、化合物D,即选项ABC正确;(2)反应①是加成反应,反应②是取代反应,反应④是取代反应,反应⑤是取代反应,反应⑦是取代反应,因此没涉及还原反应(加氢去氧)和加聚反应,因此CD符合题意;(3)和D互为同系物说明只含羧基,且含有2个羧基,同系物:组成相似,相差若干个-CH2,因此含碳最少,与D互为同系物的结构简式:HOOC-COOH,发生酯化反应的实质:酸去羟基醇去氢,因此此反应是:+2C2H5OH+2H2O。 考点:考查有机信息的处理、官能团的性质、同系物、有机反应类型等知识。  
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考点分析:
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(6分)用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。

(1)从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2(氟利昂的一种主要成分),制备方法如下:

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甲为Cl2,反应①的条件是             ,写出乙的结构式           

(2)石油通过一定方法可获取汽油,用于获取汽油的方法                       

(3)煤干馏可获得煤焦油,煤焦油中可分离出苯,写出由苯制备硝基苯的化学方程式       

 

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(6分)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3,氯元素为+1价]先与水反应,生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸)除去。

(1)优氯净中氮元素的化合价为       

(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为             

(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法        

 

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(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

 

W

X

Y

Z

结构

或性质

最高价氧化物对应的水

化物与其气态氢化物反

应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小

最高正价与最

低负价之和为6

(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为          

(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理         (用离子方程式表示)

(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是          (填序号)。

a.最高价氧化物的水化物能反应         b.相应硫酸盐水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度             d.单质与酸反应时失去的电子数

由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为          

(4)W的一种氢化物HW3用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是             

 

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(6分)现有反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)过程中能量变化如所示,写出该反应的热化学方程式             

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已知该反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

CO

HO

CH

E/(kJ·mol-1)

436

343

465

413

则C≡O中的键能为           KJ·mol-1;图中曲线表示       (填反应条件)的能量变化。

 

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(6分)80时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 满分5 manfen5.com2NO2H >0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(1)计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为      mol·L-1·s-1满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com2)要增大N2O4的转化率,同时增大该反应的K值,可采取的措施有      (填序号)

满分5 manfen5.comA.通入一定量的NO2气体

满分5 manfen5.comB.通入一定量的氦气以增大压强

满分5 manfen5.comC.使用高效催化剂

满分5 manfen5.comD.升高温度

满分5 manfen5.com3)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化满分5 manfen5.com曲线,请在该图中补画出该反应在60满分5 manfen5.comN2O4物质的量的变化曲线。

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