（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号 | 操作 | 现象 |
I | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 |
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II | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
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①实验II的预期现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。
（8分）（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol·L-1 | V（Na2S2O3）/mL | c（H2SO4）/mol·L-1 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL |
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性。
（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E
（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．加聚反应
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。
（6分）用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。
（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：
甲为Cl2，反应①的条件是 ，写出乙的结构式 。
（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法 和 。
（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式 。
（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为 。
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
