在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2L,在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图,则该反应
A.正反应放热,L是固体
B.正反应放热,L是气体
C.正反应吸热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或气体
用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标况)Cl2时,停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(混合后溶液体积为500mL)。
A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6
已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3