下列说法不正确的是
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为
A.25% B.大于25%
C.小于25% D.无法判断
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是
A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
已知:Fe2O3(s) +C(s)=CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol-1,则2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的ΔH是
A.-824.4 kJ·mol-1
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所 示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积