Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      .

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是________。

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer

（1）1；

（2）否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；

（3）增大；减小。

【解析】

试题分析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）： 2 3 0 0

变化（mol/L）： 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡（mol/L）： 0.8 1.8 1.2 1.2

故平衡常数K==1，故填：1；

（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）

开始（mol/L）： 1 2 0 0

变化（mol/L）： 0.5 0.5 0.5 0.5

一段时间（mol/L）： 0.5 1.5 0.5 0.5

浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），故填：否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；

（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故填：增大；减小。

考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。