Question

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂  N₂O₄；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A___V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将_____(填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_____，B中NO₂的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为___

Answer

（每空2分，共14分）

（1）<；变小

（2）增大；不变；变小

（3）A

（4）0.02mol

【解析】

试题分析：（1）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，故填：＜；变小；

（2）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大；保持压强不变，通入氖气，A的体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，NO2的转化率不变；B的体积增大，反应混合物的浓度降低，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，故填：增大；不变；变小；

（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故填：A；

（4）设参加反应的二氧化氮为xmol，n（NO2）===0.1mol，

2NO2 N2O4

起始的量： 0.1mol 0

反应的量： x

平衡的量： 0.1-x

平衡时平均相对分子质量==57.5，所以x=0.04mol，所以平衡时平衡时N2O4的物质的量为：=0.02mol，故填：0.02mol。

考点：考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算的相关知识。