在盐类的水解过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)和c(OH-)的乘积一定会增大
已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是
A.1×10-14 B.1×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15
关于溶液的酸碱性,说法正确的是
A.pH=7的溶液是中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性
D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性
把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
下列说法正确的是
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-,也无H+
D.常温下,任何物质的稀溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池则锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L