在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是
A.加热
B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列变化的图像合理的是
下列操作会促进水的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加入少量NaOH
C.向水中加入少量Na2CO3 D.向水中加入少量FeCl3
在盐类的水解过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)和c(OH-)的乘积一定会增大
已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是
A.1×10-14 B.1×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15