Question

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入酸、碱都会抑制水的电离，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，②③④中电离出的H+、OH-浓度都为0.01 mol•L-1，故①中水的电离程度最大，②③④水的电离程度相等，A错误；B．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量关系为：①=②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①=②、④最多，是①或②的1.5倍，B正确；C．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，但仍不能完全电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，但仍不能完全电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②，C错误；D．盐酸和氢氧化钠属于强酸和强碱，物质的量浓度相等时，混合后若pH=7，则消耗溶液的体积②=③，D错误。

考点：考查了电解质溶液的相关知识。