Question

已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)   B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)    D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：HA的酸性比HB弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B-）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+），A正确，B、C、D错误。

考点：考查了盐类水解的相关知识。