Question

（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由      色变为     色，并______为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L^－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

Answer

（1）锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不变色

（2）D

（3）0.00；26.10；26.10

（4）＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故填：锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不变色；

（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）×V(待测)= c(标准)×V(标准)可知，测定c（NaOH）偏大，A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）×V(待测)= c(标准)×V(标准)可知，测定c（NaOH）无影响，B不符合；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）×V(待测)= c(标准)×V(标准)可知，测定c（NaOH）偏大，C不符合；D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）×V(待测)= c(标准)×V(标准)可知，测定c（NaOH）偏低，D符合，故选D；

（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故填：0.00；26.10；26.10；

（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，

HCl + NaOH = NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）

则c（NaOH）==0.1044mol/L。故填：0.1044mol/L

考点：考查了中和滴定的相关知识。