Question

（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

（1）盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝______。

（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1盐酸的滴定曲线示意图。

Answer

（1）Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

（2）逆反应方向 酸

（3）＜

（4）1×10－8 mol·L－1

（5）

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O NaOH+NaHCO3，故填：Na2CO3 + H2O NaOH+NaHCO3；

（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-看，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，故填：逆反应方向；酸；

（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故填：＜；

（4）c（OH-）===10-8（mol/L），故填：1×10-8mol/L；

（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，用碱20mL，pH为7，若碱过量，则溶液PH增大，最大不会大于碱的pH（=13），由此作出滴定曲线，故填：

考点：考查了盐类的水解、水的电离、中和滴定的相关知识。