下列有关电化学原理的说法中，错误的是
A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：_______________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。
（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
按要求填空
（一）（6分）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用以上物质的序号填写下列空白。
（1）属于电解质的有_______________。
（2）属于强电解质的有_____________。
（3）属于弱电解质的有_________ _ __。
（二）（10分）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________.
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为
①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
