Question

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v(H₂)减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量减少

Answer

C

【解析】

试题分析：加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，生成H2的量也增大，选项A不正确；加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，生成H2的量不变，选项B不正确；加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO—+H+CH3COOH，溶液中c（H+）减小，释放的H+总量不变，反应速率减小，即v（H2）减小，生成H2量不变，选项C正确；滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，但不影响生成氢气的量，选项D不正确。

考点：探究影响金属与酸反应生成氢气速率的影响因素