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下列说法正确的是 A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3...

下列说法正确的是

A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O满分5 manfen5.comH++OH-逆向移动，c(H+）降低

C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下反应，起始时醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

 

C 【解析】 试题分析：因加入NaOH溶液时，发生了酸碱中和反应，促进了醋酸的电离，c(CH3COO—)增大，电离平衡常数不变，比值减小，选项A不正确；水中加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+结合，水的电离平衡向右移动，选项B不正确；c(H+)=0．01 mol·L-1相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，因加水过程中促进了醋酸的电离，则醋酸中c(H+)大，与Zn反应速率快，选项C正确； 硝酸钠溶液中加入盐酸，c(Na+)、c(NO3-)不变，c(Na＋)=c(NO3－)，选项D不正确。 考点：弱电解质的电离平衡移动及电离平衡常数  
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考点分析：
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已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大

 

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常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积

A．同样多                   B．HCl最多

C．HCl、HNO3一样多         D．CH3COOH最少

 

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下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H满分5 manfen5.com）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

 

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常温下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体                   B．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入等体积0．2 mol·L－1氨水               D．降低溶液的温度

 

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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

 

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