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浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积...

浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随满分5 manfen5.com的变化如图所示，下列叙述错误的是

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A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当满分5 manfen5.com=2时，若两溶液同时升高温度，则 满分5 manfen5.com增大

 

D 【解析】 试题分析：相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，选项A正确；由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，选项B正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，选项C正确；根据A知，碱性MOH＞ROH，当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，选项D不正确。 考点：电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）  
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考点分析：
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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3

⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应

A．②⑦       B．②⑤        C．①③⑤        D．②④⑤⑥

 

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下列说法正确的是

A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O满分5 manfen5.comH++OH-逆向移动，c(H+）降低

C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下反应，起始时醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

 

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已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大

 

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常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积

A．同样多                   B．HCl最多

C．HCl、HNO3一样多         D．CH3COOH最少

 

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下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H满分5 manfen5.com）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

 

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