若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
下列有关水的电离的说法正确的是
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应,生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
⑦10ml0.1mol.L-1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应
A.②⑦ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑤⑥
下列说法正确的是
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下反应,起始时醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)增大