Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

Answer

D

【解析】

试题分析：酸碱中和原理是：c（酸）×V(酸)=c(碱)×V(碱)；盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗的碱的体积偏大，导致酸的浓度偏大，选项A不正确；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致c（酸）偏大，选项B不正确；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致c（酸）偏大，选项C不正确；滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致c（酸）偏小，选项D正确；

考点：考查酸碱滴定实验的基本操作，涉及误差分析。