Question

室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L^－1氨水中滴入1．000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 ．00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：NH3•H2ONH4++OH— 滴加稀盐酸促进氨水的电离，做氨水的电离度为c＞b＞a，选项A不正确；水的电离是吸热过程，d点温度比a点高，故水的离子积Kw(d)＞Kw(a)，选项B不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL，选项C正确； d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D不正确。

考点：酸碱中和滴定实验操作分析，涉及电离平衡及盐类的水解等。