一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki（25℃） | 1．8×l0—5 | 1．8×l0—5 | 4．9×l0—10 | Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g）＋ 3H2(g）
2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92．4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
100℃时。下列三种溶液：①0．001 mol·L－1氨水与0．001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是
A．① B．③ C．②③ D．①③
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
