在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0),反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.2a kJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
下列离子方程式不正确的是
A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:CO32-+H2O HCO3-+OH-
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3
D.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
部分弱电解质的电离平衡常数如下表,以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki(25℃) | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | Ki1= 4.3×l0—7 Ki2= 5.6×l0—11 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① > ③
100℃时。下列三种溶液:①0.001 mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是
A.① B.③ C.②③ D.①③