分析下图所示装置，下列叙述不正确的是
A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a
C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
D．当锌片的质量变化12．8g时，a极消耗标准状况下的O2 2．24 L
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g）
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0．2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki（25℃） | 1．8×l0—5 | 1．8×l0—5 | 4．9×l0—10 | Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
