Question

（12分）（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33．6LCH₄， ③1molH₂O，④3．01×10²³个O₂,含分子数最多的是（填序号，下同）      ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的_____；密度由大到小的顺序为：______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为           ；物质的量比为       ；

碳原子数比为           ；原子数比为              。

（3）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为     ；密度比为      。

Answer

（12分）（每空1分）（1）①；④；②；③；③›④›②›①（2分）

（2）14：11； 2：1； 2：1； 4：3

（3）11:7 7:11

【解析】

试题分析：（1）①4gH2的物质的量为4g/2g•mol-1=2mol，②33．6LCH4的物质的量为33．6L/22．4L•mol-1

=1．5mol，③1molH2O，④3．01×1023个O2的物质的量为3．01×1023/6．02×1023mol-1=0．5mol；

物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多。物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n（H）=n（H2）=4mol，②中n（原子）=5n（CH4）=7．5mol，③中n（原子）=3n（H2O）=3mol，④中n（O）=2n（O2）=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少。

各物质的质量为：①4gH2，②33．6LCH4的质量为1．5mol×16g/mol=24g，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3．01×1023个O2的质量为0．5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大。

各物质的体积为：①4gH2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，②33．6LCH4，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18g/(1g/ml)=18mL，④3．01×1023个O2的体积为0．5mol×22．4L/mol=11．2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小。

标准状况下气体的密度与相对分子质量对应成正比，水的密度为1g/ml，故密度由大到小的顺序为：③›④›②›①

（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO2中n（CO2）=n（O）/2=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=2：1，CO、CO2质量的质量之比为2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；CO中n（C）=n（O）=2mol，CO2中n（C）=n（CO2）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1，CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO2中n（原子）=3n（CO2）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3。

（3）每个CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，含有电子数相等的CO和CO2 气体的物质的量之比为：（1/14）:（1/22）=11:7 ，故在同温同压下的体积比为11:7；相同条件下气体的密度之比与相对分子质量成正比，CO和CO2密度比为28:44=7:11。

考点：物质的量计算及阿伏加德罗定律的应用