Question

（15分）某次实验需用0．4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，___________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是______，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

(15分)（1）500 （2） 8． 0 （3） 待溶液冷却至室温后

（4） 2-3；一起转入容量瓶中

（5） 1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；

（6） ADF；BEG； C

【解析】

试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0．5L×0．4mol?L -1 ×40g/mol=8．0g；

（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温；

（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6） A选项：设NaOH和Na 2 O的质量相同为m，则NaOH的物质的量为m/40，Na+的物质的量为m/40。 Na 2O的物质的量为m/52 ，Na + 的物质的量为m/31。所以NaOH中混有少量Na 2 O会导致溶液浓度增大；B选项：用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，会导致NaOH的质量偏小，浓度偏低； C选项：最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D选项氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高；E选项：转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F选项：定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高。 G选项：定容摇匀后静止，液面会低于刻度线，因为会有一部分溶液挂在容器壁上，如向此溶液中加蒸馏水，会将溶液稀释，导致浓度偏低。

考点：配制一定物质的量浓度溶液的实验操作