下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
下列说法中正确的是
A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区 D．所有非金属元素都在p区
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y
C．离子半径:X>Y D．电负性:X<Y
下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
