Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴     ②1s²2s²2p⁶3s²3p³

③1s²2s²2p³         ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。选项A符合题意。

考点：根据电子排布式比较元素的性质