Question

（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为    。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为    ,C的元素符号为   。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为    ,其基态原子的电子排布式为  。

（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为   ,其基态原子的电子排布式为    。

（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²,其原子结构示意图为    ,其最高正价为    ;位于元素周期表中第    周期    族。

Answer

（1）N （2）Cl K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （5）○+25 +7 四 ⅦB

【解析】

试题分析：（1）次外层有2个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，该元素原子的电子排布图为，为N元素。

（2）B的核电荷数应比Ar的少1，C的核电荷数应比Ar的多1，所以B为Cl元素，C为K元素。

（3）正三价离子3d轨道上半充满为5个电子，根据构造原理，该元素原子4s轨道上为2个电子，3d轨道上应为6个电子，该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。

（4）M层全充满,N层的电子只有1个，所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即为Cu元素。

（5）由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素,最高化合价为+7，位于第四周期第ⅦB族。

考点：结合元素周期表推测元素，涉及电子排布式、轨道表达式等。