Question

（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是   ,违反了洪特规则的是   。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²,则该元素基态原子的电子排布式为   ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是   。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na   Mg,    Mg   Ca。

②电负性:O   F,      F   Cl。

③能量高低:ns   （n+1）s,     ns   np。

④主族序数   价电子数   元素最高正化合价。

Answer

（1）② ③⑤ （2）1s22s22p63s23p4 H2SO4

（3）①< > ②< > ③< < ④= =

【解析】

试题分析：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子；②违反了泡利原理，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；③⑤违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。（3）同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns<（n+1）s,ns