（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;
（3）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。
（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:ns （n+1）s, ns np。
④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中第 周期 族。
（2010·上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
