Question

（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄。请回答下列问题：

1.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液     B．NaOH溶液      C．浓硫酸     D．溴水

I       ；    IV       ；

2.能说明SO₂气体存在的现象是       ；使用装置Ⅱ的目的是       ；

3.确定含有乙烯的现象是               ；

酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。

5.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有           功能。

6.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。

7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为       。

（已知：CH₃COOC₂H₅+NaOH==CH₃COONa+C₂H₅OH）

Answer

1.A ，D（共2分）

2.I中品红溶液褪色；除二氧化硫 （共2分）

3.Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色 （共2分）

4.分液漏斗（共2分）

5.防止倒吸 （共2分）

6.饱和碳酸钠，蒸馏（共2分）

7.74．8%（2分）

【解析】

试题分析：1.检验SO2用品红溶液，检验乙烯用溴水，但SO2也能使溴水褪色，因此检验完SO2后要除去SO2，可用氢氧化钠溶液，为保证除去还需要再次通过品红溶液，因此盛放的试剂依次为品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、溴水。

2.根据以上分析可知能说明SO2气体存在的现象是I中品红溶液褪色；使用装置Ⅱ的目的是除二氧化硫；

3.根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色。

4.乙酸乙酯不溶于水，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是分液漏斗。

5.干燥管具有防倒吸作用，因此图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是因为该装置具有防止倒吸功能。

6.乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇与水互溶，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，则试剂a是饱和碳酸钠溶液。乙醇的沸点低，所以分离乙醇和醋酸钠的方法是蒸馏。

7.与盐酸反应的氢氧化钠是0．075mol/L×0．02L＝0．0015mol，所以与乙酸乙酯反应的氢氧化钠是0．02L×0．5mol/L－0．0015mol＝0．0085mol，乙醇乙酸乙酯的物质的量是0．0085mol，质量是0．0085mol×88g/mol＝0．748g，因此该乙酸乙酯样品的纯度为 。

考点：考查SO2、乙烯性质检验、乙酸乙酯制备实验设计与探究