Question

（本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

1.为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰     b．氯化钙      c．五氧化二磷

2.装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。

3.装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子:             。

Ⅱ、探究某些物质的性质

4.利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是        。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。

5.将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。

Answer

1.D； a（共2分）。

2.饱和食盐水、浓硫酸（共2分）。

3.氯气； 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（共2分）。

4.装置E中的NaBr溶液变橙黄色；向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（共2分。）

5.SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾气。(共2分）

【解析】

试题分析：1.C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D中的干燥管。装置C中的烧瓶内固体宜选用生石灰、氢氧化钠或碱石灰。

2.二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。

3.实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵。氯化铵是铵盐，检验方法是：取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。

4.氯气氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化还原反应置换出溴，溴单质溶液水呈橙黄色。实验室制取乙烯需要控制温度是170℃，实验装置中需要用温度计控制反应液的温度，向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下。

5.SO2具有氧化性，能把H2S氧化生成单质S，反应的方程式为SO2＋H2S→S＋H2O。SO2、H2S均是大气污染物，需要尾气处理，因此F的烧杯所起的作用是吸收尾气。

考点：考查氨气、氯气、乙烯气体的制备及性质的检验