（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。
1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
2.已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：
①
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。
3.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。
（本题共14分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
1.结构简式：A为 ， C为 ；
2.①～⑩反应中属于属于消去反应的有 ；
3.设计反应①、②的目的是 ；
4.反应①的方程式为 ；
5.反应④的方程式为 ；
6.反应⑦的化学反应类型是 ；
7.反应②的条件为 。
（本题共8分）二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能减碳的有效途径之一。已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B, B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。下图是合成橡胶和TNT的路线。
已知
1.工业上由煤焦油提取苯的操作名称为_______。E的结构简式为__________________。
2.写出反应类型：反应②________________；反应③__________________。
3.写出反应D+E的化学方程式______________________ _。
4.D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有_________种。
（本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
1.为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷
2.装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。
3.装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子: 。
Ⅱ、探究某些物质的性质
4.利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。
5.将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。
（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：
1.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水
I ； IV ；
2.能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；
3.确定含有乙烯的现象是 ；
酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。
5.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。
6.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。
7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。
（已知：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）
（本题共16分）碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。
1.写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质____________。
2.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；
3.此反应的被还原的元素是 ，氧化产物是 ；
4.H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
上述反应若产生0．1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
5.下列说法正确的是 （填序号）。
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
6.已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI →NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 从上述反应推知 （填序号）。
A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2
C．还原性：HI>NO D．还原性：I2>HI
7.根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 （填序号）。
8.某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl ② NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。
