Question

（10分）

（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为       。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为       。

（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO₂。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂。实验测得CO₂和CH₃ OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。

0－10分钟内，CH₃ OH的生成速率为     ，达平衡时，CO₂转化率为      ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer

（10分）

（1）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4)2SO4＋4NH4NO3（2分）；0．848（2分）

（2）0．075mol/（L·min)（2分）；75％（2分）；增大（2分）

【解析】

[试题分析：（1）用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥，这两种化肥为硫酸铵和硝酸铵，所以反应的化学方程式是12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4)2SO4＋4NH4NO3；

336m3空气中含有氧气的体积是336×1/5×103L=67．2×103L，根据反应的关系式：

3O2～【4（NH4)2SO4＋4NH4NO3】

3×22．4L 4×132+4×80

67．2×103L m 解得m＝0．848t

（2）10min内甲醇的物质的量浓度增加0．75mol/L，则v（CH3OH）＝0．75mol/L÷10min＝0．075mol/（L·min)

CO2转化率＝（1-0．25）mol/L×1L÷2mol×100%＝75％；

容器中再通入3molH2，则平衡正向移动，CO2的转化率会增大。

考点：考查 化学方程式的书写，反应速率的计算，平衡移动的判断