Question

（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、      、      （填名称）。

（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法：      。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、     （填操作名称）、洗涤、干燥。

（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN0₃后发生反应的离子方程式：      ；

（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为      g；

（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是      （答出一点即可）。

Answer

（14分）

（1）铜；铝（每空1分）

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；在HCl气流中蒸干水分（2分）；过滤（1分）

（3）4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（3分）

（4）56（3分）

（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染。（2分，合理给分）

【解析】

试题分析：（1）该流程经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，所以合金中含有铁、铜、铝。

（2）操作①、③均是过滤，需要的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②为蒸发，从氯化铝溶液中得到氯化铝固体，为防止氯化铝水解生成氢氧化铝，所以操作时在HCl气流中蒸干水分；操作④也是从溶液中得到固体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（3）合金中的铝与氢氧化钠溶液反应，而Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应，所以滤渣B中较活泼的金属是Fe，与足量稀硝酸的反应的离子方程式是4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；

（4）铁红为氧化铁，根据元素守恒，合金中铁的质量计算应用守恒关系求：

Fe2O3～2Fe

160 56×2

80g 56g

则合金中铁的质量是56g；

（5）绿色化学是指从源头上减少或消除污染，废物循环利用等，所以上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染

考点：考查对工业流程的分析，物质制备的计算