Question

（12分）

（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式     。

（2）目前科学家也在尝试用Cu^＋做催化刘，将汽车尾气中NO₂转化为无毒的N₂，其原理如下图所示：

①该过程中，还原剂是     《填物质名称）．

②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为      g．

（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．

［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子．现进行如下实脸

请回答下列问题：

①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是 ＿，肯定没有的离子是＿  ．

②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿   （填化学式）．

Answer

（12分)

（1）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）

（2）①乙烯（2分） ②2．8（2分）

（3）①HCO3-、NH4+（3分）；Br‑（1分） ②BaSO3（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2，化学方程式是2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。

（2）根据图示，该过程发生的反应为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O。该反应中，C元素的化合价升高，被氧化，所以还原剂是乙烯。NO排放量为0．09g/km，则该车行驶100km，排放的NO为9g，即0．3mol，消耗的乙烯为0．1mol，质量为2．8g。

（3）①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+;溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反应生成C032-,与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br－，所以雾霾浸取液中一定含有的离子是HCO3-、NH4+，一定不含Br‑；

②气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO。

考点：考查化学与环境的关系应用，化学方程式的书写，氧化还原反应概念的判断，物质成分的分析