Question

完成下列各题

（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂   氧化剂是__________，还原剂是_____________。

（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是____________，反应的化学方程式为______________。

（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。

（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。

Answer

(13分)

氧化剂：F2 还原剂：H2O

(方程式每个2分，最后一个空2分，其余空各1分，共3分)

（2） 加热 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

（3） Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑

（4） 过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧 (2分)

【解析】

试题分析：（1）氟和水反应生成氟化氢和氧气，氟化合价降低做氧化剂，水中氧元素化合价升高做还原剂，2摩尔氟气反应得到4摩尔水中氧元素给出的电子。

（2） 因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以可以选择加热的方法。（3）漂白粉中的有效成分次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在空气中见光分解生成盐酸和氧气，没有了漂白性。方程式为 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑

（4） 过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧 (2分)

考点：氟气的性质，氧化还原反应电子转移的表示方法，碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别，漂白粉的性质，过氧化钠的性质