回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。
填写下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_________。
（2）上述①～③操作中，_______是错误的，应改为加过量的_________，以便确定_______离子是否存在。
（3）为确定原溶液中_________离子是否存在，应补充的操作是_____________。
完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________，还原剂是_____________。
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反应的化学方程式为______________。
（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。
回答新制氯水参加的反应中的下列问题
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________；先析出的物质是________，反应的离子方程式为_________。
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为________。
8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2∶1
