已知25℃时：① ②下列有关说法中正确的是 A．HF电离：HF(aq） H+(a...

已知25℃时：①

②下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF(aq） H+(aq）+F-(aq）△H=+10．4KJ/mol

B．水解消耗0．1 mol F时，吸收的热量为6．77 kJ

C．中和热均为57．3 kJ/mol

D．含0．1 mol HF、0．1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6．77 kJ

B 【解析】试题分析：根据盖斯定律，将①式减去②式得HF(aq） H+(aq）+F-(aq） △H=-10．4KJ/mol，错误，不选A；B、氟离子水解时氟化氢中和反应的你反应，正确，选B；C、只有强酸雨强碱反应的中和热才是57．3KJ/mol，错误，不选C；D、因为反应为可逆反应，故实际放出的热量小雨6．77KJ，错误，不选D。考点：盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征

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考点分析：

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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>Y

B．氢化物的稳定性：X>Z

C．Y单质可用于钢轨的焊接

D．原子半径大小顺序：X<Y<Z<W

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下列离子方程式正确的是

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