Question

已知常温下Ksp(AgCl）=1．8×l0^-10，Ksp(AgBr）=5×10 ^-13，下列有关说法错误的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0．01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3．61 mol／L

Answer

C

【解析】

试题分析：同一溶液中，银离子相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag+)c(Br-)=KSP(AgBr)，c(Ag+)c(Cl-)=KSP(Ag Cl)，所以c(Cl-)/ c(Br-)= KSP(Ag Cl)/ KSP(AgBr)，所以KSP(AgBr)=360，所以A=正确。由于KSP(Ag Cl)>KSP(AgBr)，氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，所以B正确；溶度积只与温度有关，C项错误。当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0．01mol/L，将有关数据导入计算式，求配合时氯离子浓度=3．6mol/L，溴化银转化过程中消耗了0．01mol/L氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3．61mol/L，D正确。

考点：难溶电解质的转化