已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是
A.甲为C,X为O2
B.甲为NaOH溶液,X为SO2
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B.常温下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害
C.光导纤维中所用材料为晶体硅
D.NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
(14分)已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(成分主要为Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施____。
(2)pH试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式 。
(3)pH的调控范围为 ,试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成
(4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象
是 ,当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是 。
(14分)肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
(1)已知
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:,若开始向容器中加入1 mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是 。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时,若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2,则v(正)____v(逆)。
(3)己知,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c( X)代表 (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= 。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ,20 min时改变的条件是 ;重新达到平衡时,NO2的百分含量 (填选项前字母)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断