下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32－+2H+=== SO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O === AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
B．常温下，
=10﹣10 的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－
C．c(ClO﹣)=1.0mol·L﹣1的溶液中：Na+、SO32－、S2－、SO42－
D．0.1 mol·L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣
用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 新制氯水 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 |
D． | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生黄绿色气体 |
CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是
A．甲为C，X为O2
B．甲为NaOH溶液，X为SO2
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
