锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.锌电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液:SO32-+2H+=== SO2↑+H2O
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+=I2+ 2H2O
C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O === AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=14的溶液中:K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
B.常温下, =10﹣10 的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C.c(ClO﹣)=1.0mol·L﹣1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
D.0.1 mol·L﹣1的NaAlO2溶液中:NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣
用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 新制氯水 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 |
D. | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生黄绿色气体 |
CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是
A.甲为C,X为O2
B.甲为NaOH溶液,X为SO2
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液